二氧化硫兩者的反應熱,可以看到,碳與氯氣反應放熱明顯較少。根據剛才的討論,顯然放熱少不利于燃燒的持續。同時,我還給出了反應的熵變。碳與氧氣反應的熵變為一個較小的正值,這意味著這個反應的自由能變在所有溫度下均為負值,即反應均為自發。而對于碳與氯氣的反應,發現其熵變為明顯的負值,這意味著在高溫下反應的自發方向會逆轉。如果忽略焓變和熵變隨溫度的變化,可以計算出這個溫度轉變點大約在450℃,這意味著在450℃以上反應反而會逆向進行,所以,反應不可能在較高的溫度下持續進行,即不能燃燒。
根據氧化反應的熱值,可以看到,二氧化硫氧化的熱值僅為硫燃燒的1/6,更是遠遠小于碳等常用燃料。這樣小的熱值很難維持燃燒的溫度,所以我們說二氧化硫不能燃燒。
小編:ZiYu